Cálculo de Concentração das Soluções.
1. Numa determinada área urbana, a concentração média do agente poluente SO2 no ar atmosférico atingiu o valor de 3,2 x 10-4 g.m-3. Essa concentração, expressa em mol.L-1 e em moléculas.m-3, corresponde, respectivamente, aos valores
a) 5,0 x 10-6 e 3,0 x 1018.
b) 3,2 x 10-7 e 6,0 x
1020.
c) 5,0 x 10-9 e
2,7 x 1025.
d) 5,0 x 10-3 e 3,0 x 1021.
e) 5,0 x 10-9 e 3,0
x 1018.
.
2. Misturando-se
250 mL de solução 0,600 mol/L de KCℓ com 750 mL de solução 0,200 mol/L de BaCℓ2,
obtém-se uma solução cuja concentração de íon cloreto, em mol/L, é igual a:
a) 0,300 b) 0,400 c) 0,450 d) 0,600 e) 0,800.
3. O volume, em
mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3 necessário
para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a
a) 10. b) 20. c) 25. d) 40. e) 50.
4. O soro
fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9 % em massa de NaCℓ. Para
preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCℓ é de
aproximadamente:
a) 0,45 g. b) 1,8 g. c) 0,09 mol. d)
0,18 mol. e) 10,6
g.
5. Um técnico
laboratorial, distraidamente, deixou derramar no chão um frasco de 20 mL de uma
solução 0,2 mol/L de ácido sulfúrico. Na prateleira, ele dispunha de uma
solução de hidróxido de sódio 0,6 mol/L. Nessa situação, para neutralizar
completamente o volume de ácido derramado, será necessário um volume de base
igual a:
a) 18,50 mL b) 20,00 mL c) 6,66 mL d) 13,33 mL e) 26,66 mL
6. Antigamente, o açúcar
era um produto de preço elevado e utilizado quase exclusivamente como
medicamento calmante. No século XVIII, com a expansão das lavouras de
cana-de-açúcar, esse cenário mudou. Hoje, a sacarose é acessível à maior parte
da população, sendo utilizada no preparo de alimentos e bebidas. Um suco de
fruta concentrado de determinada marca foi adoçado com 3,42 g de açúcar
(sacarose: C12H22O11) em 200 mL de solução.
Com este suco, foi preparado um refresco, adicionando-se mais 800 mL de água. A
concentração em mol/L de sacarose no suco e a concentração em g/L de sacarose
no refresco são, respectivamente
a) 0,05 e 34,2
b) 0,05 e 3,42
c) 0,5 e 3,42
d) 0,5 e 34,2
e) 0,05 e 342
7. Os licores são
constituídos principalmente de extrato de plantas, álcool etílico e uma grande
quantidade de água e sacarose. Num copo de Becker, foram misturados 400 mL de
solução de sacarose de concentração 57 g/L com 600 mL de solução de
concentração 19 g/L do mesmo açúcar. A concentração da sacarose (C12H22O11)
em mol L-1, na solução final é, aproximadamente,
a) 0,10 b) 0,34 c) 1,00 d) 3,42 e) 34,20
8. O atleta Michael
Phelps é considerado um fenômeno na natação. Contribui para esse sucesso uma
particularidade metabólica que lhe confere uma recuperação fora do comum.
Enquanto a maior parte dos nadadores, depois das competições, apresenta uma média
de 10 milimols de ácido lático por litro de sangue, o nadador campeão apresenta
apenas 5,6 milimols.
Fonte: Veja, n.
2073, p.122, 13 ago. 2008.
As concentrações de ácido lático (C3H6O3),
em gramas por litro de sangue, que correspondem, respectivamente, a 10
milimols/L e 5,6 milimols/L, são de aproximadamente
a) 1 x 10-1 e 5,6 x 10-1 . b) 1 x 10-3 e 5,6 x 10-3. c) 4,5 x 10-1 e 2,5 x
10-1.
d) 9 x 10-1 e 5 x 10-1 . e) 9 x 10-3 e 5 x 10-3.
9. A mistura de 26,7 g de
NaCℓ (massa molar 53,4 g.mol-1) em água suficiente para que a solução apresente
o volume de 500 mL resulta numa concentração de:
a) 26,7% (m/v). b) 26,7 g.L-1. c) 1,0 mol.L-1. d) 0,0534 g.L-1. e) 13,35 L.mol.
10. Durante a temporada
de verão, um veranista interessado em química fez uma análise da água da Praia
Mansa de Caiobá. Pôs para evaporar ao ar livre 200 mL de água dessa praia, e o
material sólido resultante ele colocou no forno de sua casa, ligado a 180 °C,
por algumas horas. Ao pesar o material resultante, ele encontrou 6 gramas de
sólido como resultado. Supondo que o material encontrado pelo veranista era
NaCℓ (59 g/mol), assinale a alternativa que apresenta a concentração desse sal
na água do mar em mol/L.
a) 0,5. b) 1. c) 3,4. d) 0,2. e) 0,1.
Gabarito
1[E] 2[C]
3[D] 4[B] 5[D] 6[B] 7[A] 8[D] 9[C]
10[A]
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